溶液のpHを計算
H⁺イオン濃度（mol/L）を入力します。pH = −log₁₀[H⁺] を適用し、pOH と [OH⁻] を導きます。
目安
- pH 0–6：酸性
- pH 7：中性（純水）
- pH 8–14：塩基性
- pH + pOH = 14（25 °C）
例
| [H⁺] (mol/L) | pH |
|---|---|
| 10⁻¹ | 1（強酸） |
| 10⁻³ | 3 |
| 10⁻⁷ | 7（中性） |
| 10⁻¹¹ | 11（塩基性） |
25 °Cでの計算。100%ローカル、データ送信なし。
よくある質問
pHはどう計算する？
pH = −log₁₀[H⁺]（[H⁺]は mol/L）。例：[H⁺] = 10⁻³ → pH = 3。
pOHは？
25 °Cでは pH + pOH = 14、よって pOH = 14 − pH、[OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ。
酸性／塩基性の基準は？
pH < 7 酸性、pH = 7 中性、pH > 7 塩基性（25 °C）。
濃度の入力方法は？
指数表記で：10⁻³ は 1e-3、5e-9 など。